لورينزو رومانو اميدو افوجادرو( 1776-1856
في ايطاليا في التاسع من اغسطس عام 1776 Turin ولد في
والده هو الكونت فيليببو افوجادرو الذي كان محاميا واصبح سناتورا على Piedmont في عام 1768 ثم رئيسا لمجلس الشيوخ عام 1799 ابان الحكم الفرنسي لبلاده

درس افوجادرو في تورين ولانه ينحدر من عائلة معظمها محاميين توجه الى دراسة الحقوق وحصل على البكالوريس في الحقوق عام 1792 وعمره يناهز 16 عاما وبعد 4 سنوات حصل على الدكتوراة في القانون وبدأ يمارس مهنته وقد حقق نجاحا كبيرا في مهنة المحاماة
وبالاضافة الى نجاحه في مهنتة المحاماة كان عنده ميول واهتمام في الفلسفة الطبيعية والعلوم الطبيعية والفيزياء وفي علم 1800 بدأ بدراسةخاصة لمادتي الرياضيات والفيزياء والكيمياء الفيزيائية
وشهد العالم اول ابحاثه عام 1803 في الكهرباء والذي كان بالتعاون مع اخيه فليك
وفي عام 1806 اصبح افوجادرو معيدا في اكاديمية تورين
) natural philosophy) وفي عام 1809 اصبح بروفسور لمادة الفلسفة
the college of Vercelli. في كلية فيرسييلي

وفي عام 1820عندما تم انشاءقسم الرياضيات الفيزيائية في جامعة تورين تم تعينه معيدا في القسم ولكنه لم يستمر طويلا حيث ترك العمل عام1822
ثم تم اعادة تعيينه عام 1834حتى عام 1850

تزوج عام 1787 وانجب ستة اولاد و كان شخصا معتدلاومتدينا وعمل في عزلة وتوفي في التاسع من يوليو عام 1856


كان الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو من أوائل من ارتادوا مجال دراسة الكيمياء الفيزيائية

. وقد افترض أفوجادرو في عام 1811م، أن الحجوم المتساوية من جميع الغازات تحت نفس الظروف من الحرارة والضغط، تحتوي دائمًا على عدد متساو من الجسيمات ( الجزيئات) والذي سمي بقانون افوجادرو
وينص هذا المبدا الذي يختص بالغازات على أن الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزئيات تحت ظروف واحدة من الضغط ودرجة حرارة
لم يحظى ذلك المبدأ بالاهتمام الكافي في ذلك الوقت ، وذلك بسبب الاعتقاد المتأصل بأن التفاعلات الكيمائية تتم بسبب قوة التجاذب بين العناصر المختلفة فقط .

حتى جاء stanislao Cannizarro عام1860 ووضح أنه يمكن من خلال هذا المبدأ أنه ليس فقط يمكن تحديد الكتل المولارية بل أيضا ألكتل الذرية .

وبعد Avogadro بفترة طويلة جاءت فكرة ألمول .والتي ارتبطت بشكل وثيق بعدد Avogadro

وقد استخدم Stanislao cannizarro أفكار Avogadro لتعيين الأوزان الذرية اعتماد على أن الوزن الذري للأكسجين O هو 16 .

وبالرغم من شهرته المدوية في مجال العلوم الطبيعية نظير فرضيته ، وكذلك لإسهاماته الكيميائية المتعددة والتي من ضمنها استحداث مصطلح الجزئيات ، إلا أنه كتب عليه أن يموت شبه مغمور وأن لا تقبل أفكاره العلمية إلا بعد وفاته بزمن ، ففي الواقع فرضياته العلمية لم تقبل إلا بعد أكثر من نصف قرن من طرحها وذلك عندما دافع عنها وأثبتها أحد تلاميذ أفوجادرو الطليان . والسبب في عدم قبول المجتمع العلمي لفرضياته عائد جزئيا إلي إهمال افوجادرو نفسه، حيث اشتهر عنه اللامبالاة في إجراء التجارب بدقة أو إعطاء بيانات علمية صحيحة و من سخرية الأقدار ي تسبب أيضاً ( وإن كان لا يد له في ذلك هذه المرة ) في ضياع شهرة عالم أخر




. وقد مكنت فرضية أفوجادرو هذه، والتي عرفت باسم مبدأ أفوجادرو، الكيميائيين من حساب الأوزان الذرية النسبية و حساب الوزن النوعى لأى غاز عند أى درجة حرارة وضغط. وفي أواخر القرن التاسع عشر طور علماء الكيمياء الفيزيائية النظرية الحركية للغازات التي تصف الغازات بأنها جسيمات في حركة عشوائية دائمة، وتفسر كيف أن السرعة العالية لهذه الجسيمات تحدد الضغط والحرارة والخواص الأخرى للغازات

وحسب فرضية افو جادرو يمكن حساب عدد الذرات الحقيقة الموجودة في 1 مول من العنصر حيث ان حجم الوزن الجزيء لاي غاز في الشروط المعيارية يساوي 22.4 لتر فان هذا الحجم يشغله نفس العدد من الجزيئات من اي غاز وسمي هذ العدد ب عدد افوجادرو ويساوي 6.02×10 للاس 23


وعلى الرغم من أن العالم الإيطالي أفوجادرو مات قبل اكتشاف هذا العدد بزمن طويل و كتب عليه أن يموت شبه مغمور وأن لا تقبل أفكاره العلمية إلا بعد وفاته بزمن ، ففي الواقع فرضياته العلمية لم تقبل إلا بعد أكثر من نصف قرن من طرحها وذلك عندما دافع عنها وأثبتها أحد تلاميذ أفوجادرو الطليان
لذا أطلق الكيميائيون على عدد الذرات الحقيقية اسم عدد أفوجادرو Avogadro's Number ويساوي i2310i × i6.023 والذي لم يحسب أساساً إلا بعد وفاته بتسع سنوات كاملة, تخليداً له واعترافاً بما حقق من إنجازات في علم الكيمياء وخاصة المبدأ الهام في الحسابات الوزنية المعروف باسم " مبدأ أفوجادرو" بالرغم ان العالم النمساوي لوشمدت Loshmidt كان أول من حسب بدقة مذهلة عدد الذرات أو الجزيئات في مول واحد من المادة . حيث نسب هذا العدد المُقدر إلى العالم افوجادرو ربما لأن فكرة المول أساساً قامت على فرضيته
واستخدم الكيميائيون مصطلحاً آخر للدلالة على عدد أفوجادرو وهو مول Mole ويعرف بانه كتلة المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو ( 6.022 × 10 23 ) من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات .